Медь (II) оксид порошок осч. 9-2 купить

Описание

Химическая формула: CuO

Физико-химические данные оксида CuO:

Оксид меди II внешний вид: твердые гранулы коричнево-бурого или черно-бурого цвета, тонкий порошок черного цвета.

Применение оксида CuO: для комбикормов, для получения катализаторов, как пигмент для стекла, керамики, эмалей, в лабораторной практике.

Оксиды меди (II) порошок ТУ 6-09-02-391-85

Гарантийный срок хранения оксида 3 года.

Основным оксидом меди (двухвалентной) является окись. Химическая формула оксида – СuО. Оксид меди II физически представляют собой кристаллы черного цвета, которые обладают высокой структурной устойчивостью, а потому фактически не растворяются в воде. Оксид меди II является гигроскопичным. Это вещество встречается в тенерите минерале, который достаточно распространен в природе. Добыча данного вещества осуществляется методом прокалывания гидроксокарбоната меди. Также для этих целей подходит и Cu(NO3)2 нитрат.

Оксид меди II обладает ярко выраженными окислительными свойствами. Под влиянием окиси находящийся в том или ином органическом соединении углерод превращается в диоксид углерода. Что касается водорода, то он преобразовывается в воду. Данный процесс осуществляется благодаря нагреву вещества и последующему окислению. Сам оксид восстанавливается в виде металлической меди. Эта реакция является одной из наиболее распространенных для проведения элементарного анализа, связанного с определением наличия в органическом материале водорода и углерода.

Мягкий, идеально подходящий для ковки металл, который известен под названием Cuprum, широко использовался еще несколько столетий назад. Входящий в число семи наиболее распространенных во всем мире металлов, Cu имеет розовый оттенок, который может быть разбавлен бурым цветом. Обладающий высокой плотностью, медь - это металл, является очень качественным проводником не только тока, но, что немаловажно, тепла. В данном компоненте он уступает лишь серебру, при этом имея большую доступность. Благодаря мягкости вещества легко можно сделать проволоку или очень тонкий листовой прокат.

Отличительная черта Cu низкая химическая активность. Воздух фактически никоим образом не влияет на данный металл. Кислород, а также водород и углерод, не взаимодействуют с медью, не смотря на высокую температуру. Тем не менее, с другими веществами Cu активно вступает в химическую реакцию. С различными кислотами, которые не обладают окислительной способностью, данный металл не взаимодействует, однако если в реакции присутствует кислород, то Cu способна растворятся в них, образуя при этом соли.