Перхлорат калия
- Производитель
- Реактивы
- Единица измерения
- кг
Цена 275 руб. за 1 шт
Количество- Полное описание
Перхлорат калия / CAS №7778-74-7
Впервые перхлорат калия получен в 1816 г. путем расплавления в реторте хлората калия в присутствии небольшого количества серной кислоты. Два года спустя открыт метод по получению перхлората калия электролизом водного раствора хлората калия.
Перхлораты получили сво распространение сравнительно недавно. Со времени их открытия в начале XIX века и до настоящего времени эти соединения были просто названиями в обширных руководствах по неорганической химии, и даже профессора не были знакомы с их свойствами и возможными областями применения. В течение многих лет перхлорат калия производили только в США, поскольку данная соль непригодна для получения других перхлоратов, это задерживало изучение данных соединений.
Спецификация:
|
Наименование продукции |
Калия перхлорат | |||||
| CAS № | 7778-74-7 | |||||
| Молекулярная формула | KClO4 | |||||
| Дата изготовления | сентябрь 2015 г. | |||||
| Спецификация | ||||||
| Наименование показателей качества | Показатели по НД | Результаты анализа | ||||
| Внешний вид | Кристаллы белого цвета | Соответствует | ||||
| Массовая доля хлорнокислого калия, %, не менее |
| 99.22% | ||||
Фракционный состав нашего перхлората калия: | |
| Просеивание через сито 150 микрон — не менее 90% | Particle Size (100 Mesh) passing through 90% Min. (100 Mesh = 150 Micron) |
| Просеивание через сито 75 микрон не менее 70% | Particle Size (200 Mesh) passing through 70% Min. (200 Mesh = 75 Micron) |
| Просеивание через сито 48 микрон не менее 50% | Particle Size (300 Mesh) passing through 50% Min. (300 Mesh = 48 Micron) |
- Температура плавления около 610° C
- Молекулярная масса = 138,55
- Плотность = 2.5 г/см3
- Растворимость в воде, г/100 мл при 20 C = 18
При попадании в дыхательную систему вызывает кашель, боли в горле. При многократном воздействии на огранизм вещество может оказывать действие на кровь, приводя к образованию метгемоглобина.
Физические свойства
Перхлорат калия образует бесцветные кристаллы, которые при низких температурах имеют форму ромба, а при высоких кубическую форму. Переход ромбической формы в кубическую происходит со значительным увеличением объема и поглощением тепла.
Точка перехода лежит в пределах 293 299,5 C. Переход ромбической формы в кубическую происходит со значительным увеличением объема и поглощением тепла. При медленной кристаллизации из горячего насыщенного раствора получаются хорошо выраженные кристаллы.
Растворимость KClO4 в воде при различных температурах
При нормальной температуре растворимость перхлората калия весьма незначительна, но быстро возрастает с температурой. Растворимость в органических растворителях. В органических растворителях перхлорат калия растворим весьма мало. При растворении 1 моля перхлората калия в 1800 мол. воды при 25 поглощается 12,115+0,050 кал/моль.
Теплота образования перхлората калия из элементов равна 113,5 кал/моль. Температура плавления перхлората калия лежит выше начальной точки разложения и равна 610 ±1015в.
Химические свойства
Несмотря на большое содержание кислорода, перхлорат калия является еще более химически стойким соединением, чем хлорат калия. Если это обстоятельство еще не поддается объяснению с точки зрения химического строения, то оно легко может быть объяснено термохимически. Окисление хлората в перхлорат по уравнению:
KClO4-T-0,5O2=KClO4,
происходит с выделением 17 кал/моль тепла, а в соответствии с этим разложение перхлората калия происходит с поглощением тепла. Сочетание высокой химической стойкости и малой гигроскопичности в весьма сильной степени снижает окислительную способность перхлората калия и повышает безопасность хранения взрывчатых, пиротехнических и других смесей, содержащих его.
При действии электроконде не а торного разряда перхлорат калия последовательно распадается по схеме:
KClO4 -> KClO3 -> KClO -> KCl,
при этом выделяющийся кислород превращается в озон.
Термическое разложение
Он сохраняет эту стойкость до весьма высоких температур, и выделение кислорода начинается при температуре выше, чем у хлоратов калия или натрия. По Вилярду и Смиту, его можно сушить вполне безопасно (без разложения) при 250. По наблюдениям он частично разлагается при 390 311. Перхлорат калия начинает разлагаться с выделением кислорода при температуре выше 400. При применении чистого перхлората при 490 разложение еще очень слабое.
Получение: Перхлорат калия получают обменным разложением NaClO4 и КСl. Раствор, содержащий 600 г/л NaClO4, после фильтрации от механических примесей направляют в кристаллизатор, куда одновременно подают раствор хлорида калия. Массу охлаждают не ниже 20 25 во избежание образования твердых растворов. Выход перхлората калия составляет 95%. Кристаллы отделяют на центрифуге, высушивают до содержания 0,01 0,04% влаги и измельчают в дезинтеграторе. В готовом продукте содержится до 99,5% KClO4.
Применение:
Перхлорат калия входит в состав некоторых взрывчатых веществ.
Широко применяется в пиротехнике.
В фармакологии перхлорат калия антитиреоидное средство. Применяют при средних и легких формах тиреотоксикоза. Тормозит накопление йода щитовидной железой.